Rekenen met mol en massa|4 gymnasium

Wat is de exacte betekenis van 1 mol van een stof?

• ☐A.Precies $6,022\cdot 10^{23}$ deeltjes van die stof.
• ☐B.Precies 1 gram van die stof.
• ☐C.Het aantal atomen in precies 12 gram koolstof-12 ($12$C).
• ☐D.De massa in gram die gelijk is aan de atoommassa van één deeltje.

Bepaal de molaire massa (atoommassa) van de volgende elementen aan de hand van het periodiek systeem. Rond je antwoord af op twee decimalen.

Wat is de molaire massa van Zuurstof ($O$)? (Gebruik de eenheid $g/mol$)

Bereken de molaire massa van de onderstaande stoffen. Gebruik de periodieke tabel en rond je antwoorden af op één decimaal. Vergeet de eenheid $g/mol$ niet.

Stel je hebt een monster van $45,0$ gram zuiver water ($H_{2}O$). Bereken hoeveel mol water dit is. Gebruik de molaire massa's $M(H)=1,008\text{ g/mol}$ en $M(O)=16,00\text{ g/mol}$. Rond je antwoord af op drie significante cijfers.

Bereken de massa van 0.450 mol zwaveldioxide ($S{O}_2$). Rond je antwoord af op drie significante cijfers.

Je hebt een monster van 5.00 gram zuiver water ($H_{2}O$). Bereken hoeveel moleculen water er in dit monster zitten. Volg hierbij de stappen:

1. Bepaal eerst de molaire massa ($M$) van water in g/mol$0$
2. Bereken vervolgens het aantal mol ($n$) water in het monster.
3. Bereken tot slot het aantal moleculen met behulp van de constante van Avogadro ($N_A\approx 6.022\cdot 10^{23}{\text{ mol}}^{-1}$). Gebruik de juiste eenheden en geef je antwoord in significante cijfers.

Sorteer de volgende stoffen in de juiste categorie op basis van hun molaire massa ($M$ in g/mol). Gebruik hiervoor het periodiek systeem om de massa's te berekenen.

• Licht: onder de 30 g/mol
• Gemiddeld: tussen 30 en 100 g/mol
• Zwaar: boven de 100 g/mol

Schrijf het nummer van de categorie in het vakje voor het woord.

Om de massa van een stof te berekenen vanuit het aantal deeltjes, doorloop je een vast stappenplan. Je begint met het aantal deeltjes, dat je eerst omrekent naar het aantal mol door te delen door de   1   ($6,022\cdot 10^{23}{\text{ mol}}^{-1}$). Vervolgens vermenigvuldig je dit aantal mol met de   2   (in $\text{g/mol}$) om de massa in gram te bepalen. Andersom kun je van massa naar deeltjes rekenen door eerst te delen door deze molaire massa en daarna te vermenigvuldigen met het   3  .